Temps de demi-réaction

Pour comparer la vitesse de deux transformations chimiques, on utilise le temps de demi-réaction, noté `t_"1/2"`. Il s'agit de la durée nécessaire pour que l’avancement d'une réaction atteigne la moitié de sa valeur finale : `x(t_"1/2")=\frac{x_f}{2}` avec :

• `t_"1/2"`: temps de demi-réaction, en unité de temps ;
  
• `x_f` : avancement final de la réaction, en `"mol"` ;
• `x(t_"1/2")`: avancement de la réaction au temps de demi-réaction, en `"mol"`.

Des deux transformations chimiques considérées, c'est celle qui présente le plus faible temps de demi-réaction qui est la plus rapide.

Remarque : on n'utilise pas le temps de réaction "total" car, sauf cas particulier, la vitesse de la transformation diminue au cours de la transformation et il est parfois difficile de savoir si celle-ci est terminée. Il est donc plus fiable d'utiliser le temps de demi-réaction.